2 | bianca288
Agosto 20, 2008 a 2:55 pm

Para igualar ecuaciones redox en medio ácido te recomiendo:
Separá las semirreacciones, una va a ser de oxidación y la otra de reducción.
Por ejemplo, si tenes que igualar:
MnO4- + Fe –> MnO2 + Fe2+

Escribes las semirreacciones…
MnO4- –> MnO2
Fe –> Fe2+

Ahora igualas:

OXIGENOS CON ………………H20
HIDRÓGENOS CON ……………H+
CARGAS CON ………………e-

Entonces, para la semirreacción del permanganato (MnO4-) nos queda.

MnO4- –> MnO2 + 2H2O (porque me faltan 2 O a la derecha)

Luego

4H+ + MnO4- –> MnO2 + 2H2O (Para igualar el nº de Hidrógenos)

Ahora tengo 3 cargas + en los reactivos y ninguna carga en los productos, por lo que debo agregar 3 electrones en los reactivos para que se igualen las cargas, o sea que quede en cero de cada lado

3e- + 4H+ + MnO4- –> MnO2 + 2H2O

Bien, los electrones a la izquierda significan que han sido incorporados, ganados, o sea que el MnO4- se redujo a MnO2, o sea que esta semirreacción es la de Reducción

Ahora, para el Fe, es más fácil pues no tenemos ni O ni H, pasamos directamente a igualar cargas con e-

Fe –> Fe2+ + 2e-

Ahora como toda reacción de oxidación reducción, no puede haber ganancia ni pérdida neta de electrones por lo tanto multiplicamos la semirreacción de reducción por 2 y la semirreacción de oxidación por 3 para que nos queden 6 electrones ganados y 6 perdidos

(3e- + 4H+ + MnO4- –> MnO2 + 2H2O)x2
(Fe –> Fe2+ + 2e-) x3 y sumo…

6e- + 8H+ + 2MnO4- + 3 Fe –> 2MnO2 + 4H2O + 3Fe2+ + 6e-

8H+ + 2MnO4- + 3 Fe –> 2MnO2 + 4H2O + 3Fe2+

listo!