Iguale en medio ácido
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)

MnO4- + H2C2O4 ® Mn2+ + CO2 (g)
.
Fe2+ + Cr2O72- ® Fe3+ + Cr3+

2) La constante de equilibrio Kc para la reacción: CO (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO2 (g) es 0.227 a 2000 K. A) Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio cuando se mezclan 1.00 mol de CO y 1.00 mol de H2O en un recipiente cuyo volumen es 2.00 L.
B) ¿Como afectan la constante de equilibrio:
1. aumento de CO en el sistema.
2. disminución de la presión
3. Si un aumento de la temperatura incrementa la humedad del sistema que puede afirmar acerca de la AH del proceso?

A 20ºC la presión de vapor del benceno puro es 74,7 torr y la del tolueno puro es 22,3 torr.
a) El que tiene mayor presión de vapor es……….
b) El que es menos volátil es……………..
c) El que tiene mayor punto de ebullición es………
d) El que presenta fuerzas de atracción mas intensas es………
e) El que es menos viscoso es…………
f) El que presenta mayor tensión superficial es……….

A)Se desea preparar 200 mL de glucosa (C6H12O6) 0.500M a partir del soluto sólido . Explique detalladamente como procede.
B) La densidad de esta solución es de 1.005 g /mL. Convierta la concentración a las unidades de g/L, %mm y molalidad
C) ¿A qué temperatura hierve esta solución?
D) Explique lo que entiende por presión osmótica.

En la práctica de estequiometría se ponen a reaccionar 0.018 g de Mg con 10mL de HCl 6.0M obteniéndose 12,0 mL de gas a 766torr en un día a 25.0ºC . Pv agua=19.96 torr.
A) Escriba la ecuación química y calcule el % de rendimiento del proceso.
B) ¿Para qué iguala los niveles de los líquidos?
C) ¿Importa el volumen exacto de HCl agregado?
D) Si quedara aire en el agujero del tapón. ¿Qué influencia tendría este hecho en:
- Volumen del gas
- Porcentaje de rendimiento
- Reactivo limitante
Se debe preparar 250 mL de HCl 0.200M a partir de HCl 32%mm y d=1.164g/mL
a) ¿Cómo procede?
b) ¿Qué es dilución?