Posteado por: bianca288 en: agosto 4, 2009
OXIDOS
OXIDOS
LOS ÓXIDOS SON TODOS AQUELLOS
COMPUESTOS QUE FORMA EL OXÍGENO CON CUALQUIER OTRO ELEMENTO.
¿Y por qué algunos son llamados
óxidos ácidos y otros óxidos básicos?
Bueno, en la tabla periódica
encontramos elementos químicos que forman sustancias simples metálicas y
sustancias simples no metálicas.
Los óxidos formados por oxígeno y
cualquiera de los elementos que forman los metales son los óxidos básicos o
también llamados óxidos metálicos.
Los que están formados por oxígeno y un no
metal son los óxidos ácidos.
La escalera que aparece en la tabla
periódica divide los metales (a la izquierda ) de los no metales (a la derecha)
OXIDOS BASICOS MAS COMUNES
| FÓRMULA | NOMBRE COMÚN O NOMENCLATURA ANTIGUA |
NOMBRE SEGÚN IUPAC | NOMBRE SEGÚN STOCK |
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Li2O |
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óxido de litio (I) |
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Na2O |
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óxido de sodio (I) |
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K2O |
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óxido de potasio (I) |
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BeO |
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óxido de berilio (II) |
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MgO |
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óxido de magnesio (II) |
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CaO |
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óxido de calcio (II) |
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BaO |
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óxido de bario (II) |
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TiO |
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óxido de titanio (II) |
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TiO2 |
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óxido de titanio (IV) |
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V2O5 |
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pentóxido de divanadio |
óxido de vanadio (V) |
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FeO |
óxido ferroso |
monóxido de hierro |
óxido de hierro (Ii) |
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Fe2O3 |
óxido férrico |
trióxido de dihierro |
óxido de hierro (III) |
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MnO2 |
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dióxido de manganeso |
óxido de manganeso (I) |
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Cu2O |
óxido cuproso |
monóxido de dicobre |
óxido de cobre (I) |
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CuO |
óxido cúprico |
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óxido de cobre (II) |
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Al2O3 |
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óxido de aluminio (III) |
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Ag2O |
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óxido de plta (I) |
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NiO |
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óxido de niquel (II) |
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Cr2O3 |
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óxido de cromo (III) |
Posteado por: bianca288 en: agosto 23, 2008
Las preguntas que se pueden responder como verdadero falso tienen ventajas y desventajas.
La principal ventaja está en el poco tiempo que implica su resolución y su corrección.
Entre las desventajas nos encontramos con:
Es alto el margen de acierto por resolución al azar, situación para la cual, los profesores optamos por solicitar al estudiante que justifique o corrija. Pero ahí se pierde la esencia de lo que es una pregunta verdadero falso.
La principal desventaja radica en que el estudiante, al leer una afirmación incorrecta, puede afirmar el error en sus estructuras cognitivas y nada más lejos de esto es lo que se desea en el aula.
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Posteado por: bianca288 en: agosto 20, 2008
1) Dados los siguientes objetos clasifíquelos y agrúpelos según su comportamiento frente a la luz
a) vidrio
b) madera
c) metal
d) nylon
e) vidrio escarchado
f) tul
2) Explique cómo haría para demostrar experimentalmente que la luz se propaga en línea recta. Realice un esquema
3) A) Señale características de fuentes luminiscentes e incandescentes
b) Dé un ejemplo de:
· una fuente artificial y fluorescente
· una fuente natural e incadescente
· una fuente artificial e incandescente
Posteado por: bianca288 en: agosto 18, 2008
Iguale en medio ácido
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
MnO4- + H2C2O4 ® Mn2+ + CO2 (g)
.
Fe2+ + Cr2O72- ® Fe3+ + Cr3+
2) La constante de equilibrio Kc para la reacción: CO (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO2 (g) es 0.227 a 2000 K. A) Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio cuando se mezclan 1.00 mol de CO y 1.00 mol de H2O en un recipiente cuyo volumen es 2.00 L.
B) ¿Como afectan la constante de equilibrio:
1. aumento de CO en el sistema.
2. disminución de la presión
3. Si un aumento de la temperatura incrementa la humedad del sistema que puede afirmar acerca de la AH del proceso?
A 20ºC la presión de vapor del benceno puro es 74,7 torr y la del tolueno puro es 22,3 torr.
a) El que tiene mayor presión de vapor es……….
b) El que es menos volátil es……………..
c) El que tiene mayor punto de ebullición es………
d) El que presenta fuerzas de atracción mas intensas es………
e) El que es menos viscoso es…………
f) El que presenta mayor tensión superficial es……….
A)Se desea preparar 200 mL de glucosa (C6H12O6) 0.500M a partir del soluto sólido . Explique detalladamente como procede.
B) La densidad de esta solución es de 1.005 g /mL. Convierta la concentración a las unidades de g/L, %mm y molalidad
C) ¿A qué temperatura hierve esta solución?
D) Explique lo que entiende por presión osmótica.
En la práctica de estequiometría se ponen a reaccionar 0.018 g de Mg con 10mL de HCl 6.0M obteniéndose 12,0 mL de gas a 766torr en un día a 25.0ºC . Pv agua=19.96 torr.
A) Escriba la ecuación química y calcule el % de rendimiento del proceso.
B) ¿Para qué iguala los niveles de los líquidos?
C) ¿Importa el volumen exacto de HCl agregado?
D) Si quedara aire en el agujero del tapón. ¿Qué influencia tendría este hecho en:
- Volumen del gas
- Porcentaje de rendimiento
- Reactivo limitante
Se debe preparar 250 mL de HCl 0.200M a partir de HCl 32%mm y d=1.164g/mL
a) ¿Cómo procede?
b) ¿Qué es dilución?
Posteado por: bianca288 en: agosto 18, 2008
ENSAYOS DIRECTOS PARA ANIONES
DETERMINACIÓN DE SULFATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Hacer medio ligeramente amoniacal. Agregar BaCl2 hasta precipitación total. La formación de un precipitado insoluble en HCl 3 M indica la presencia de sulfato.
DETERMINACIÓN DE OXALATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Acidular con H2SO4 diluido. Reconocer el ion oxalato por decoloración de una solución de KMnO4 en caliente.
DETERMINACIÓN DE CARBONATO
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar H2SO4 diluido hasta medio ácido. Tapar inmediatamente con un tapón un tubo de desprendimiento. Hacer barbotar el gas liberado sobre una solución de agua de barita (Ba(OH)2) o de agua de cal (Ca(OH)2). La formación de un precipitado blanco indica la presencia de carbonato.
DETERMINACIÓN DE NITRATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Agregar 5 gotas de H2SO4 concentrado. Enfriar. Por superposición, adicionar 1 mL de solución de FeSO4. Anillo pardo en la zona de separación indica la presencia de nitrato. La reacción puede tardar algunos minutos.
DETERMINACIÓN DE FERROCIANURO
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar 5 gotas de FeCl3 y 2 gotas de HCl diluido. Color azul (azul de Prusia) indica la presencia de ferrocianuro.
DETERMINACIÓN DE YODURO
Tomar 5-10 gotas de la solución problema. Agregar 3-5 gotas de cloroformo y 3-5 gotas de H2O2. agitar. Color violeta en la capa clorofórmica indica yoduro.
DETERMINACIÓN DE BROMURO
Debe utilizarse una solución libre de yoduro.
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar un volumen igual de HNO3 concentrado. Agitar. Calentar unos segundos en baño de agua. Enfriar. Agregar 2-3 gotas de cloroformo. Color amarillo en la capa clorofórmica indica bromuro.
Posteado por: bianca288 en: agosto 18, 2008
Una muestra de 0.3367 g de carbonato de sodio, estándar primario, consumió 28.66 mL de una solución de ácido sulfúrico para alcanzar el punto final en la reacción:
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico?
La valoración de 50.00 mL de Na2C2O4 0.05251 M consumió 38.71 mL de una solución de permanganato de potasio:
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ® 2 Mn2+ + 10 CO2 (g) + 8 H2O
Calcular la molaridad del KMnO4.
Una muestra de 0.1884 g de Na2CO3 impuro consumió 31.56 mL de HCl 0.1056 M.
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
Calcular el porcentaje de pureza del Na2CO3.
Se redujo a estado +2 el hierro de una muestra de 100.0 ml de agua de manantial, y se trató con 25.00 mL de K2Cr2O7 0.002107 M:
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ ® 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
El exceso de K2Cr2O7 se valoró por retroceso con 7.47 mL de Fe2+ 0.00979 M. Calcular las ppm de Fe en la muestra.
Se determinó la concentración de acetato de etilo en una solución alcohólica diluyendo una muestra de 10.00 mL a exactamente 100 mL. Una porción de 20.00 mL de la solución diluida se calentó a reflujo con 40.00 mL de KOH 0.04672 M:
CH3COOC2H5 + OH- ® CH3COO- + C2H5OH
Después de enfriar el exceso de OH- se valoró por retroceso con 3.41 mL de H2SO4 0.05042 M. Calcular el número de gramos de acetato de etilo en cada 100 mL de la muestra original.
Posteado por: bianca288 en: agosto 18, 2008
i) En el transcurso de un estudio de la cloración del propano se aislaron cuatro productos: A, B, C y D de fórmula C3H6Cl2. ¿Cuáles son sus estructuras?
ii) Se continua con la cloración y el número de productos triclorados (C3H6Cl3) obtenidos en cada caso se determinó por cromatografía gaseosa. A generó un derivado triclorado, B generó dos derivados, C generó tres y D generó tres. ¿Cuáles son las estructuras de A y B?
iii) Por otro método de síntesis se obtuvo el compuesto C ópticamente activo. Determinar las estructuras de C y D.
iv) Cuando se agrega un átomo de cloro a C se obtiene E, ópticamente activo. Determinar su estructura y las de los otros dos compuestos obtenidos
Al ser tratados con diversos reactivos (agua, por ejemplo), los ésteres del ácido bórico se convierten en alquenos:
(RO)2BCH2CH2Br ® CH2=CH2
Se prepararon los esters cis y trans (I) y se asignaron configuraciones de los mismos. Cada éster se trató con bromo, y el dibromuro resultante se trató con agua. El cis-I solo dio trans-II como producto final, y el trans-I solo dio cis-II.
CH3CH=C(CH3)B(OR)2 CH3CH=CBrCH3
I (cis o trans) II (cis o trans)
¿Qué conclusión se puede sacar sobre la estereoquímica de esta reacción? Proponga el mecanismo más probable y fundamente.
3)i) Prediga el orden de solubilidad de los siguientes compuestos en agua, justificando su respuesta:
a) metanol b) ácido metanoico c) metanal d) tolueno
ii) Dado el 2-cloro-3-metilbutano prediga el confórmero más estable.
i) En solución de metanol, el Br2 se adiciona al eteno para dar 1,2-dibromoetano y también 4-bromo-2-oxabutano. ¿Cómo explica este hecho? Proponga mecanismos de reacción.
ii) Para las siguientes reacciones indique cual es el producto obtenido y justifique su elección:
Al tratar (R)-2-bromobutano con KOH/Metanol/D se obtienen tres compuestos isómeros A, B y C de fórmula C4H8.
Formule la estructura de los productos e indique la proporción relativa en que se producirían. ¿Cuál es el motivo de la diferencia de estabilidad?
ii) A y B (productos mayoritarios) se someten en forma independiente a tratamiento con Br2/CCl4. A produce un único compuesto D mientras que B genera dos productos E y F, todos de fórmula C4H8Br2. Indique la estructura de A y B y la relación estereoquímica entre D, E y F.
i) Dibuje fórmulas de proyección de Fischer para todas las D-2-cetohexosas. Asigne el nombre IUPAC a una de ellas.
ii) La velocidad de oxidación de los azúcares reductores por medio de ion cúprico es proporcional a la concentración del azúcar y de OH-, siendo independiente de la concentración de Cu2+. ¿Qué sugiere esta cinética en cuanto al mecanismo de la oxidación?
iii) Indicar verdadero o falso, fundamentando la respuesta en forma breve, en todos los casos:
Al amilasa es una reserva de azúcares más compleja que la amilopectina.
Una característica común a todos los monosacáridos es que presentan actividad óptica.
i) En solución muy alcalina, un aminoácido contiene dos grupos básicos; NH2 y COO-. ¿Cuál es el más básico? ¿A qué grupo se unirá preferentemente un protón si a la solución se agrega ácido? ¿Cuál es el producto?
ii) Explique la captación de O2 a nivel alveolar y su posterior liberación a nivel de los tejidos.
iii) La inhibición enzimática por varios venenos puede atribuirse, a menudo, a algún tipo de bloqueo de la interacción enzima sustrato. Sugiera como puede ocurrir este bloqueo.
i) Dibuje los isómeros de cadena posibles del estearil dioleato de glicerilo y nómbrelos.
ii) Determine los índices de saponificación (con KOH) y de yodo para cualquiera de los compuestos formulados en i).
iii) ¿Existe relación entre el metabolismo de aminoácidos y el de glúcidos? Fundamente su respuesta.
Posteado por: bianca288 en: agosto 18, 2008
NIVEL 3
RECURSO: EJERCICIOS PARA QUE LOS PROFESORES PROPONGAN O LOS ESTUDIANTES PRACTIQUEN.
Para el siguiente mecanismo de reacción demuéstrese que la ley de velocidad es d [IO-] /dt = k’ [I-][ClO-] :
ClO- (ac) + H2O (l) ⇄ HClO (ac) + OH- (ac) (equilibrio rápido)
HClO (ac) + I- (ac) ® HIO (ac) + Cl- (ac) (lento)
HIO (ac) + OH- (ac) ® H2O (l) + IO- (ac) (rápido)
Plantear estado estacionario para los intermediarios.
¿Cuál es el valor de k’ con respecto a las constantes de las etapas de reacción?
2. Se disolvió una muestra de 1.461 g que contenía K2SO4, NH4NO3 y materiales inertes, en suficiente agua para dar exactamente 250 mL de solución. Al tratar una alícuota de 25.0 mL de esta solución con un exceso de tetrafenilborato de sodio (C6H5)4BNa, se obtuvieron 0.2999 g de un precipitado formado por (C6H5)4BK y(C6H5)4BNH4. Se alcalinizó otra alícuota de 50.0 mL de una muestra y se calentó para eliminar el amoniaco, NH4+ (ac) + OH- (ac) –> NH3 (g) + H2O (l) siguiendo después un tratamiento con (C6H5)4BNa, que dio 0.3230 g de (C6H5)4BK. Calcular los porcentajes de K2SO4 y NH4NO3 en la muestra.
3. a) Explicar los pasos a seguir en la realización de una cromatografía. Indicar como se evalúan sus resultados si se tiene estándares para realizar la corrida de una muestra problema.
b) Para los ensayos a la llama discutir su utilidad según el tipo de análisis que se esté realizando. Establecer ventajas y desventajas con respecto a los análisis a la perla.
c) Indicar como realizaría la separación de Cd2+, Ni2+ y Na+ empleando la marcha sistemática clásica. ¿Qué paso seguiría en forma posterior a la separación de dichos cationes para completar el análisis de los mismos?
4. Un recipiente de 3.00 dm3 a 700 ºC contiene 5.00 g de hidrógeno, 2.00 moles de iodo y 1.20 moles de ácido iodhídriCO. Sabiendo que la reacción es: H2 (g) + I2(s) D 2 HI (g) y tiene una Kc= 55.0 a 700 K, determinar:
a) Si el sistema está o no en equilibrio.
b) Si no lo está, ¿en qué sentido procederá la reacción?
c) Las concentraciones en el equilibrio.
d) ¿Cómo evolucionará el sistema si el volumen del recipiente se pudiera expandir a 10.0 dm3? Justificar cualitativamente.
5. El dióxido de carbono en 3.00 mL de muestra de aire urbano se burbujeó a través de 50.0 mL de Ba(OH)2 0.0116 M. El exceso de ion hidróxido se valoró con 23.6 mL de HCl 0.0108 M hasta el punto final de la fenolftaleína. Expresar el resultado de este análisis en términos de ppm de CO2 (mL de CO2/ 106 mL de aire). La densidad del CO2 es 1.98 g/mL.
