La Alquimia
Posted by: bianca288 on: Julio 4, 2009
La palabra alquimia proviene del árabe الخيمياء al-khimia y se utiliza para designar el uso de un complejo de conocimientos combinados y que compromete a culturas mesopotámicas, la tierra faraónica del Nilo, la magia persa, la sabiduría de la India y del continente Chino, la Antigua y civilizada Grecia, los Imperios Romano e Islámico y en Europa hasta el siglo XIX, practicada desde hace al menos 2500 años.
MOL
Posted by: bianca288 on: Septiembre 26, 2008
¿Qué es el mol?
Es una unidad de cantidad de sustancia. El mol es como la docena; así como en un una docena de huevos tenemos 12 huevos, en 1 mol de átomos de F tenemos 6.02 x 1023 átomos de F.
¿Qué son los alótropos?
Posted by: bianca288 on: Septiembre 17, 2008
Son sustancias simples formadas por el mismo elemento que difieren en su organización interna. En general, si se trata de sustancias sólidas, difieren en la geometría mediante la cual las partículas constituyentes se ordenan.
Ejemplos de Alotropía:
Carbono Diamante
Carbono Grafito
El fósforo también presenta alotropía (Fósforo rojo, fósforo blanco y fósforo negro), el estaño, el azufre, el oxígeno (Ozono y Dioxígeno), y muchos elementos más.
ATOMO – NIVEL1
Posted by: bianca288 on: Septiembre 12, 2008
ESTRUCTURA ATÓMICA
¿Qué son lo átomos?
Son partículas muy pequeñitas que forman la materia. Todo está formado por átomos, nosotros, la computadora, el aire, la leche, etc.
Antes se pensaba que los átomos eran indivisibles, es más, de ahí viene la palabra “átomo”, significa indivisible
Pero ahora sabemos que no es así, el átomo no es indivisible, se puede dividir en partículas más pequeñas aun. Estas son conocidas como partículas subatómicas.
¿QUÉ ES EL ENLACE QUIMICO?
Posted by: bianca288 on: Septiembre 10, 2008
Los átomos se enlazan, se unen entre sí para lograr mayor estabilidad. Siempre buscan estar rodeados de 8 electrones.
Para lograr estar rodeados de 8 electrones hay dos posibilidades:
* Compartir electrones
* Ganar o perder electrones
¿TIENES ALGÚN TEMA PARA COMPARTIR?
Posted by: bianca288 on: Septiembre 5, 2008
ENVÍA TU COLABORACIÓN A ggnnffll@gmail.com CON TU MAIL SI DESEAS PUBLICARLO Y SI TIENES WEB LA URL.
¿QUE SON LOS ELECTRONES DE VALENCIA?
Posted by: bianca288 on: Septiembre 4, 2008
Los electrones de valencia son los electrones que tiene un átomo en su último nivel de energía.
Por ejemplo el carbono:
Si te fijas en una tabla periódica el carbono tiene número atómico igual a 6.
Esto quiere decir que tiene 6 protones y 6 electrones pues los átomos son neutros. Tienen igual cantidad de protones (son +) y de electrones (son – )
EJERCICIOS INORGANICA NIVEL3
Posted by: bianca288 on: Septiembre 3, 2008
1) El Ca (s) reacciona con el Cl2 (g) para dar como único producto, el sólido iónico CaCl2. No se produce la formación de CaCl3 . Utilizando la información que se indica a continuación, explique la causa de estas observaciones:
Datos:
D (Cl-Cl) = 243,4 kJ/mol
EA (Cl) = – 349 kJ/mol
Δ Ho subl. (Ca) = 178,2 kJ/mol
I1 (Ca) = 589,8 kJ/mol
I2 (Ca) = 114,5 kJ/mol
I3 (Ca) = 4912,4 kJ/mol
r (Ca+2) = 1,14 A
r ( Ca +3) = 1,1 A (estimado)
r ( Cl- ) = 1,67 A
2) Interprete los siguientes procesos como ácido-base. Fundamente de acuerdo a la teoría que corresponda
HF + HF →
BaO + SiO2 →
(CH3)3N + BH3 →
NH4+ + S2- →
AgF + NaI →
3) a) Halle la fem de una celda formada por un electrodo de Ag inmerso en solución de Ag+ 0,25 M y un electrodo de Mg inmerso en Mg+2 0,16 M a 25 °C.
Dibuje el diagrama de la celda y plantee las ecuaciones
b) Indique qué sucede si:
Se cambia Ag(s) por una barra de Zn
Se cambia Mg(s) por una barra de Zn
Se aumenta la concentración de Mg+2
Se cambia Ag(s) por Pt(s)
4) a)Sea un sólido formado por CoxCrwOz
Plantea la fórmula molecular sabiendo que:
Los iones óxido se disponen en un empaquetamiento cúbico compacto
Iones Co en ¼ de los huecos octaédricos
Iones Cr en ¼ de los huecos tetraédricos
b) Cierto metal cristaliza como una estructura cúbica centrada en el cuerpo. Plantea una expresión que relacione el radio del metal y su densidad.
5) a) Para el ácido fórmico (HCOOH) plantee la estructura de Lewis más probable, geometría molecular e indique hibridación de cada átomo.
b) A pesar que la diferencia de electronegatividad entre el Be y el Cl es mayor que la diferencia de electronegatividad entre el S y el Cl, la molécula de BeCl2 no tiene momento dipolar mientras que la molécula de SCl 2 sí lo tiene. Explique esta diferencia.
6) a) En base a la teoría de bandas, explique el fenómeno de conducción eléctrica en:
los metales alcalinos
los metales alcalinos térreos
los semiconductores
b) El Si(s) presenta un ancho de banda prohibido de 105 kJ/mol. Explica si puede actuar como conductor fotosensible.
EJERCICIOS MULTIPLE OPCIÓN NIVEL 2 – SÓLIDOS LÍQUIDOS Y GASES
Posted by: bianca288 on: Septiembre 3, 2008
- In: GENERAL| NIVEL 2
- 3 Comentarios
EJERCICIOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
1) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) sólo los sólidos metálicos forman estructuras compactas
b) los sólidos iónicos están constituidos por dos elementos que tienen electronegatividades similares
c) los sólidos moleculares y los de redes covalentes tienen propiedades físicas (dureza, punto de fusión y ebullición) similares ya que en ambos existen enlaces covalentes
d) todos los sólidos iónicos cristalizan con estructura cúbica centrada en el cuerpo
e) ninguna de las anteriores
2) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para las sustancias gaseosas:
a) tienen forma y volumen propio
b) tienen densidades mayores que las de los líquidos
c) no difunden entre sí
d) son prácticamente incompresibles
e) ninguna de las anteriores
3) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) en un cristal de cloruro de sodio se pueden diferenciar moléculas
b) el cloruro de sodio funde a temperaturas muy altas, pues se debe vencer el fuerte enlace covalente que mantiene unidos los iones en la red
c) al disolver cloruro de sodio en agua se generan electrones que conducen la corriente eléctrica
d) el cloruro de sodio puede conducir la corriente al estado fundido, debido a la presencia de iones libres
e) ninguna de las anteriores
4) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la presión parcial de un gas ideal en una mezcla, es igual a la presión que ejercería dicho gas si se encontrara solo, en las mismas condiciones de temperatura y volumen
b) si un gas ideal se calienta de 20°C a 60°C, en un recipiente rígido, su presión se triplicará
c) el comportamiento de un gas se apartará más del ideal cuanto mayor sea el volumen que ocupa (a temperatura constante) una masa dada del mismo
d) la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas multiplicada por su fracción molar
e) ninguna de las anteriores
5) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) todos los líquidos tienen igual presión de vapor a la misma temperatura
b) la viscosidad de un líquido es inversamente proporcional a la magnitud de sus fuerzas intermoleculares
c) el punto de ebullición del agua es 100°C, independientemente de la presión
d) la presión de vapor es una propiedad sólo de los líquidos
e) ninguna de las anteriores
6) Indique cuál de los siguientes es un sólido molecular:
a) Li2O (s)
b) H2O (s)
c) Ca (s)
d) C (diamante)
e) ninguna de las anteriores
7) Indique cuál de las siguientes afirmaciones referentes a los líquidos es correcta:
a) tienen forma y volumen propio
b) tienen densidades menores que los gases
c) difunden entre sí más rápidamente que los gases
d) son más compresibles que los sólidos
e) ninguna de las anteriores
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) en los gases no existen fuerzas intermoleculares
b) la presión parcial de un gas ideal depende únicamente de la cantidad de moles de gas
c) la presión total de una mezcla de gases es igual a la sumatoria de las fracciones molares de todos los gases presentes en la mezcla
d) no es posible medir directamente la presión parcial de un gas en una mezcla
e) ninguna de las anteriores
9) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la temperatura de fusión de un sólido cristalino puro tiene un valor bien definido
b) un sólido amorfo es siempre menos puro que un sólido cristalino
c) la estructura cúbica simple es la más común de las estructuras cristalinas
d) los sólidos moleculares son blandos y con punto de fusión elevado
e) ninguna de las anteriores
1) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la presión parcial de un gas ideal en una mezcla, es igual a la presión que ejercería si se encontrara solo, en las mismas condiciones de temperatura y presión
b) si un gas ideal se calienta de 20°C a 40°C, en un recipiente rígido, su presión también se duplicará
c) un gas se apartará más del comportamiento ideal cuanto menor sea su presión parcial
d) la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas dividida entre su fracción molar
e) ninguna de las anteriores
2) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) todos los líquidos tienen igual presión de vapor a la misma temperatura
b) la viscosidad de un líquido es inversamente proporcional a la magnitud de sus fuerzas intermoleculares
c) el punto de ebullición del agua es 100°C, independientemente de la presión
d) la presión de vapor es una propiedad exclusiva de los líquidos
e) ninguna de las anteriores
3) Indique cuál de los siguientes es un sólido molecular:
a) Na2O (s)
b) CO2 (s)
c) Ba (s)
d) C (grafito)
e) ninguna de las anteriores
1) Indique cuál de la siguientes afirmaciones es correcta:
a) los sólidos moleculares tienen en general altos puntos de fusión porque es necesario romper enlaces covalentes fuertes para que se fundan
b) los sólidos metálicos son conductores del calor y la electricidad sólo en estado fundido
c) las redes covalentes están siempre formadas por átomos iguales unidos por enlace covalente
d) para que una sustancia MX sea un sólido iónico, M y X deben tener electronegatividades muy diferentes
e) ninguna de las anteriores
2) Indique cuál de los siguientes es un sólido iónico:
a) Bi
b) C (grafito)
c) I2
d) H2O
e) ninguna de los anteriores
3) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la presión de vapor de cualquier líquido a 25°C, vale 1atm
b) la presión de vapor de un líquido es inversamente proporcional a la intensidad de las fuerzas intermoleculares
c) los sólidos no presentan presión de vapor
d) la presión de vapor de un líquido es directamente proporcional a su volumen
e) ninguna de los anteriores
4) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
a) la presión parcial de un gas ideal en una mezcla, es igual a la presión que ejercería dicho gas si se encontrara solo, en las mismas condiciones
b) si un gas ideal se calienta de 20°C a 60°C, en un recipiente rígido, su presión también se triplicará
c) una misma masa de un gas se apartará más del comportamiento ideal cuanto mayor sea el volumen que ocupa (a temperatura constante)
d) la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas multiplicada por su fracción molar
e) ninguna de las anteriores
5) Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) todos los líquidos tienen igual presión de vapor a la misma temperatura
b) la viscosidad de un líquido es inversamente proporcional a la magnitud de sus fuerzas intermoleculares
c) el punto de ebullición del agua es 100°C, independientemente de la presión
d) la presión de vapor es una propiedad sólo de los líquidos
e) ninguna de las anteriores
6) Indique cuál de los siguientes es un sólido molecular:
a) Li2O (s)
b) H2O (s)
c) Ca (s)
d) C (diamante)
e) ninguna de las anteriores
OXIDOS
OXIDOS
LOS ÓXIDOS SON TODOS AQUELLOS
COMPUESTOS QUE FORMA EL OXÍGENO CON CUALQUIER OTRO ELEMENTO.
¿Y por qué algunos son llamados
óxidos ácidos y otros óxidos básicos?
Bueno, en la tabla periódica
encontramos elementos químicos que forman sustancias simples metálicas y
sustancias simples no metálicas.
Los óxidos formados por oxígeno y
cualquiera de los elementos que forman los metales son los óxidos básicos o
también llamados óxidos metálicos.
Los que están formados por oxígeno y un no
metal son los óxidos ácidos.
La escalera que aparece en la tabla
periódica divide los metales (a la izquierda ) de los no metales (a la derecha)
OXIDOS BASICOS MAS COMUNES
| FÓRMULA | NOMBRE COMÚN O NOMENCLATURA ANTIGUA |
NOMBRE SEGÚN IUPAC | NOMBRE SEGÚN STOCK |
|
Li2O |
|
|
óxido de litio (I) |
|
Na2O |
|
|
óxido de sodio (I) |
|
K2O |
|
|
óxido de potasio (I) |
|
BeO |
|
|
óxido de berilio (II) |
|
MgO |
|
|
óxido de magnesio (II) |
|
CaO |
|
|
óxido de calcio (II) |
|
BaO |
|
|
óxido de bario (II) |
|
TiO |
|
|
óxido de titanio (II) |
|
TiO2 |
|
|
óxido de titanio (IV) |
|
V2O5 |
|
pentóxido de divanadio |
óxido de vanadio (V) |
|
FeO |
óxido ferroso |
monóxido de hierro |
óxido de hierro (Ii) |
|
Fe2O3 |
óxido férrico |
trióxido de dihierro |
óxido de hierro (III) |
|
MnO2 |
|
dióxido de manganeso |
óxido de manganeso (I) |
|
Cu2O |
óxido cuproso |
monóxido de dicobre |
óxido de cobre (I) |
|
CuO |
óxido cúprico |
|
óxido de cobre (II) |
|
Al2O3 |
|
|
óxido de aluminio (III) |
|
Ag2O |
|
|
óxido de plta (I) |
|
NiO |
|
|
óxido de niquel (II) |
|
Cr2O3 |
|
|
óxido de cromo (III) |
Número másico – Número atómico
Posted by: bianca288 on: Agosto 31, 2008
- In: GENERAL| NIVEL 1
- 18 Comentarios
¿Qué es la tabla periódica?
Es un sistema de organización de los elementos químicos.
¿Cómo se organizan los elementos químicos en la tabla periódica?
Se ordenan en orden creciente de sus números atómicos. El número atómico de un elemento químico es un número entero que indica la cantidad de protones (p+) que tiene en el núcleo un átomo de ese elemento.
El número atómico se respresenta con la letra Z y se sitúa a la izquierda y debajo del símbolo del elemento.
¿Todos los elementos tienen diferente número atómico?
Si, cada elemento tiene un valor de Z que lo caracteriza, por decirlo de otra manera, todos los átomos de Calcio tienen 20 protones y todos los de carbono tienen 6 protones.
¿Y qué más hay en el núcleo?
El núcleo del átomo está constituido por protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas neutras)
A la suma de las cantidades de protones y neutrones que tiene un átomo se le llama Número másico y se le representa con la letra A.
Pero el número másico no aparece en la tabla periódica
¿Por qué?
Porque puede variar, o sea para un mismo elemento químico con un mismo Z pueden haber átomos con distinto A. O sea que difieran en el número de neutrones. A estos átomos con igual Z y distinto A, se les llama isótopos.
¿Y son radioactivos?
No, no necesariamente, la palabra isótopos es una palabra que alude a una relación entre al menos 2 elementos, es como la palabra “hermanos” que alude a la relación entre 2 personas. Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones, lo que pasa es que la palabra isótopos se ha hecho conocida a partir de las noticias que tienen que ver con radioactividad pero una cosa no implica la otra.
¿Entonces en la tabla periódica están los elementos y qué más?
En la tabla periódica aparecen los símbolos de los elementos ordenados según orden creciente de Z, el número másico A no aparece.
¿Y la masa atómica no es A?
No, la masa atómico es un número con cifras decimales que se calcula en base a un promedio de las masas reales de cada uno de los isótopos de un elemeno afectado del porcentaje de abundancia en la corteza terrestre, en cambio el número A, es un número natural, en el átomo de carbono 14, indica que tengo 8 neutrones porque 14-6=8 dado que 6 es el valor de Z para el carbono.
EJERCICIOS QUÍMICA INORGÁNICA – NIVEL 3
Posted by: bianca288 on: Agosto 29, 2008
Ejercicios Química General Nivel 3.
1) Para el Sb
a) Calcule ΔH ionización primaria molar. Compare el valor obtenido con los I1 de Sn, Te y de P, As. Explique.
b) Un electrón l=0 del antimonio cuya f(r) se hace cero sólo para un valor de r sale desprendido del átomo con una velocidad de 3.0E-6 m/s. Halle λ capaz de lograr el desprendimiento.
2) a) Para los iones peróxido y superóxido. Utilice las teorías del enlace covalente que considere necesarias para predecir en forma comparativa:
Orden de enlace, longitud de enlace y energía de enlace. Indique propiedades magnéticas.
b) Analice la estructura, ángulos de enlace e hibridación para el ion iodato.
2) Dado el siguiente diagrama
0.74 0.2 0.3 0.3
TcO4- ——-> TcO2 ——–> Tc3+ ———-> Tc2+ ————> Tc
a) Realice una tabla indicando cuáles de estas especies son estables en solución acuosa de pH=0
b) Halle qué relación entre las concentraciones de Tc2+ y Tc3+ impide que se desproporcione el Tc2+ en solución en solución H+ 1M
c) Halle ΔG de la transición TcO2 –> Tc
3) El hierro cristaliza de 2 maneras dependiendo de la temperatura. Estas son: Empaquetamiento cúbico simple y Empaquetamiento cúbico compacto. Halle la relación entre sus densidades.
4) Los complejos [Ru(CO)6]2+ y [RuCl6]4- presentan diferente comportamiento magnético. Explique este comportamiento por TCC y por la TUV. Prediga cuál es más estable considerando que la ΔS=0 y que EECC es proporcional a -ΔH del proceso.
6) La constante de autoprotólisis del NH3 es 1.0E-29
a) Plantee la teoría del disolvente para el amoníaco. Explique el comportamiento de este disolvente y utilice ejemplos.
b) Calcule el “pH” de una solución de NaNH2 0.01M en amoníaco.
c) Explique el efecto nivelador del solvente. Proponga ejemplos de especies que se nivelen en amoníaco y de especies que se diferencien.
EJERCICIOS HIDROGENOIDES – NIVEL 3
Posted by: bianca288 on: Agosto 29, 2008
1) En relación al significado físico de la función , solución de la ecuación de Schrödinger electrónica para un átomo hidrogenoide, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) la integral de R2(r) dr representa la probabilidad de encontrar al electrón en un cascarón esférico de radio r
b) 4π r2R2(r) representa la probabilidad radial de encontrar al electrón en un cascarón esférico de espesor infinitesimal, dr, y radio r
c) R(r) representa la posición del electrón
d) d2R(r)/dr2 representa a la energía cinética del electrón en el átomo
e) ninguna de las anteriores
En las opciones anteriores, R(r) es la parte radial de la función .
2) Indique cuál de los siguientes orbitales presenta un nodo radial y 2 planos nodales:
a) 3d
b) 4d
c) 3p
d) 4p
e) ninguna de las anteriores
3) Los tres orbitales 2p (2px, 2py, 2pz) de un átomo hidrogenoide:
a) tienen la misma función angular
b) tienen la misma función radial
c) poseen diferente energía
d) son la misma solución a la ecuación de Schrödinger
e) ninguna de las anteriores
7) Indique cuál de las siguientes afirmaciones referentes a los niveles de energía de un átomo hidrogenoide es correcta:
a) la energía depende de los números cuánticos n, l y m
b) la energía es la misma para cualquier electrón perteneciente al mismo nivel cuántico
c) dentro de un mismo nivel cuántico la energía del electrón depende del apantallamiento que éste sufre
d) la energía del electrón en el estado fundamental es la misma para cualquier átomo hidrogenoide
e) ninguna de las anteriores
9) Indique cuál de los siguientes orbitales presenta 3 nodos radiales y 2 planos nodales:
a) 4p
b) 5p
c) 4d
d) 6d
e) ninguna de las anteriores
11) En relación a la energía del electrón en un átomo hidrogenoide, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) EC = Ep
b) ET = – Ep
c) ET = Ec – Ep
d) Ep = 0
e) ninguna de las anteriores
12) Indique a qué orbital puede corresponder la
siguiente representación gráfica de la parte radial
de la función de onda:
a) 2s
b) 2p
c) 3s
d) 3p
e) ninguna de las anteriores
13) Para la función representada en la pregunta 10, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
a) representa la probabilidad de encontrar al electrón en una esfera de radio r
b) representa la probabilidad de encontrar al electrón en un cascarón esférico de radio r
c) representa la densidad de probabilidad de encontrar al electrón en función de r
d) representa la probabilidad de encontrar al electrón en una órbita circular de radio r
e) ninguna de los anteriores
14) Indique cuál de los siguientes conjuntos de orbitales correspondientes al átomo de hidrógeno está correctamente ordenado según energía creciente
a) 1s<2s<2p<3p
b) 1s=2s<2p=3p
c) 1s<2s=2p<3p
d) 1s=2s=2p=3p
e) ninguna de las anteriores
15) Indique cúal de los siguientes orbitales presenta 1 nodo radial y 2 planos nodales:
a) 2p
b) 5p
c) 3d
d) 5d
e) ninguna de las anteriores
16) Un orbital presenta 3 nodos radiales y un plano nodal (xy), se trata del orbital:
a) 6dxy
b) 5py
c) 5pz
d) 6pz
e) ninguna de los anteriores
17) El número de funciones de onda, (r,,), que pueden construirse para un valor de n=2 es:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) ninguna de las anteriores
DIDACTICA
Posted by: bianca288 on: Agosto 23, 2008
Las preguntas que se pueden responder como verdadero falso tienen ventajas y desventajas.
La principal ventaja está en el poco tiempo que implica su resolución y su corrección.
Entre las desventajas nos encontramos con:
Es alto el margen de acierto por resolución al azar, situación para la cual, los profesores optamos por solicitar al estudiante que justifique o corrija. Pero ahí se pierde la esencia de lo que es una pregunta verdadero falso.
La principal desventaja radica en que el estudiante, al leer una afirmación incorrecta, puede afirmar el error en sus estructuras cognitivas y nada más lejos de esto es lo que se desea en el aula.
Opina sobre este blog, envía un comentario!
TABLAS DE CUALI – NIVEL 3
Posted by: bianca288 on: Agosto 21, 2008
tablas-quimica-cualitativa
EJERCICIOS VF SOBRE NUCLEO – NIVEL 2
Posted by: bianca288 on: Agosto 20, 2008
Diga cuáles afirmaciones son ciertas . Corrija las incorrectas.
a) El número másico es característico del elemento químico pues no aparece en la T P.
b) La suma de protones y neutrones se coloca arriba y a la izquierda del símbolo del elemento
c) El número másico, también llamado masa atómica es el número en el cual difieren los isótopos
d) Puede haber varios isótopos inestables de un elemento pero sólo uno es estable
e) Para Z>82 ningún átomo es estable.
f) (A-Z) / Z = 1 para todos los isótopos de Z=1 hasta Z=20
g) El cinturón de estabilidad es discontínuo porque se corta en 82
h) Analizando las zonas de inestabilidad se halla la causa de los diferentes tipos de decaimiento radioactivo.
i) En casi todos los procesos nucleares se libera gamma, en la captura electrónica se liberan rayos X
j) Si la vida media para la desintegración de un nucleido es de 140 años, al cabo de 1400 años una muestra de 10 g queda en 1 g.
k) Las reacciones de fusión nuclear liberan más energía que la fisión nuclear, sus productos no son radioactivos y la materia prima puede ser el agua.
l) Las reacciones de fisión nuclear son reacciones en cadena porque partiendo de un núcleo obtengo 2 más pequeños, los que a su vez, se fisionan y forman 4 más pequeños y así sucesivamente.
m) Para evitar un desastre nuclear en una planta de fusión nuclear se utilizan moderadores de grafito, agua pesada dentro del reactor.
n) Los trajes de protección ante la radiactividad se fabrican con láminas de plomo que tiene buena capacidad de absorción.
o) Los desechos nucleares constituyen un problema indisoluble, antiguamente se quemaban para inutilizarlos pero esto ahora debe evitarse por el efecto invernadero
p) La energía de ligadura es igual a la energía que se libera cuando se forma el núcleo pero con signo opuesto
q) Cuando se forma un núcleo estable se absorbe energía por eso se utiliza la ecuación de Einstein para hallar la energía correspondiente al defecto de masa
r) El cinturón de estabilidad es el resultado de graficar los núcleos estables según Elig/A = f(Z)
OPTICA – NIVEL 1 – CF
Posted by: bianca288 on: Agosto 20, 2008
1) Dados los siguientes objetos clasifíquelos y agrúpelos según su comportamiento frente a la luz
a) vidrio
b) madera
c) metal
d) nylon
e) vidrio escarchado
f) tul
2) Explique cómo haría para demostrar experimentalmente que la luz se propaga en línea recta. Realice un esquema
3) A) Señale características de fuentes luminiscentes e incandescentes
b) Dé un ejemplo de:
· una fuente artificial y fluorescente
· una fuente natural e incadescente
· una fuente artificial e incandescente
EJERCICIOS TEMODINAMICA – NIVEL 2 – FQ
Posted by: bianca288 on: Agosto 20, 2008
Una muestra de fructosa de 3,9 g se quema una bomba calorimétrica de Cc 2,115 x 104 J/ºC y la temperatura aumenta desde 19,0ºC hasta 23,4ºC. La bomba contiene 2 Kg de agua.
a) Calcule ΔE para 1 mol de fructosa
b) ¿Por qué en los procesos a Volumen cte se cumple ΔE=Qv
Dadas las siguientes ecuaciones
2 C2H6(g) + 7 O2(g) à 4CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH=-3120 KJ
C(s) + O2(g) à CO2(g) ΔH= -394 KJ
2 H2(g) + O2(g) à 2H2O(l) ΔH= -572 KJ
a)Calcule ΔH para la reacción
2C(s) + 3 H2(g) à C2H6(g)
b) Nombre y enuncie las leyes aplicadas
Corrija las siguientes afirmaciones
a) ΔE y ΔH son numéricamente iguales en procesos en los cuales no intervienen sustancias en estado gaseoso.
b) ΔE y ΔH Son las dos únicas maneras mediante las cuales se puede transferir energía de un sistema a otro
c) ΔE es numéricamente igual al trabajo intercambiado por el sistema a temperatura constante
d) ΔE y ΔH son funciones de estado porque dependen únicamente del estado final del sistema
e) Para que un proceso sea espontáneo debe ser necesariamente exotérmico
A) Predecir el signo de ΔS para los siguientes casos
c) Congelación de agua
d) Disolución de azúcar en agua
e) Vela encendida
f) Obtención de aire líquido
B) ¿Es espontánea la siguiente reacción a 500K?
Cu(s) + H2O(g) à CuO(s) + H2(g)
Para la siguiente reacción
CO2(g) + 2H2O(l) à CH4(g) + 2O2(g) ΔH= +802KJ
g) Realice el diagrama entálpico
h) ¿Cuánto vale ΔE a 300K?
i) ¿Cuánto vale el calor medido a presión constante para 20g de CO2?
EJERCICIOS SOBRE PRACTICAS – NIVEL 2 – ORG – GEN
Posted by: bianca288 on: Agosto 20, 2008
- In: GENERAL| NIVEL 2| ORGANICA
- 1 Comentario
a)Escriba las ecuaciones químicas que corresponden a las siguientes observaciones experimentales.
* El cloruro de potasio se disuelve completamente en agua
* Al agregar catión plata a una solución de ión cloruro se forma un precipitado blanco.
* Al cloruro de plata se disuelve completamente en amoníaco
b) ¿Qué conclusiones extrajo de la práctica : Propiedades de los haluros? Cite ejemplos de similitudes y diferencias en el comportamiento químico observado.
c) Experimentalmente, ¿Cómo determinaría en una solución de un haluro de potasio la presencia de Cl-, Br-, o I- ?
4) Una solución que contiene un glúcido da los siguientes resultados:
* Precipitado rojo con reactivo de Fehling
* Precipitado rojo con reactivo de Barfoed
* Resultado negativo con Reactivo de Seliwanoff.
¿Cuál de los siguientes glúcidos es? (Fructosa, glucosa, sacarosa, maltosa) FUNDAMENTE por qué. Represente la estructura de este glúcido.
5) Fundamente mediante ecuaciones la manera en que demostró la ley de Hess en esta actividad.
b) Explique por qué en esta práctica se realizan las siguientes consideraciones:
b1) ΔH es igual al calor intercambiado
b2) ΔH es igual a la variación de energía interna
b3) La densidad del sistema en los procesos II y III es 1g/mL
b4) El calor específico de las soluciones en los tres procesos es 4.18 J/g ºC
c) En la parte II de esta actividad, Determinación de la variación de entalpía de disolución se colocan 100 mL de NaOH 1M y 100 mL de HCl 1M en un calorímetro. La temperatura varía desde 18,0ºC hasta 25,0ºC. Calcule la variación de entalpía molar de neutralización
d) ¿Qué es un calorímetro?
7)A) ESCRIBA LAS ECUACIONES QUÍMICAS QUE CONDUCEN A LA FORMACIÓN DEL ION DIAMINOPLATA (I) B) ¿QUÉ ES UN COMPUESTO DE COORDINACIÓN? C) QUÉ CONDICIONES DEBE CUMPLIR EL ÁTOMO O ION CENTRAL Y QUE CONDICIONES DEBE CUMPLIR EL LIGANDO DE UN COMPLEJO D) ¿QUÉ DICE LA TRPECV? E) ¿POR QUÉ CAMBIA DE COLOR EL SULFATO DE COBALTO SOLIDO AL SER CALENTADO EN SECO? ¿QUÉ OTRA OBSERVACIÓN SE RECOJE?
ESCRIBA LA ECUACIÓN DE FORMACIÓN DEL HEXAACUOCOBALTO (II) Y DEL TETRACLOROCOBAL-TATO (II)
¿Bajo qué forma se encuentra la caseína en la leche? ¿Cómo anión o como catión? ¿Qué evidencia experimental revela este dato? FUNDAMENTE
b) ¿Qué indica un ensayo positivo con Reactivo de Biuret ? ¿Sobre qué muestras ensayó Biuret y qué resultados obtuvo?
c) ¿Qué es el pH Isoeléctrico?
9) a) ¿Qué indica un resultado positivo con Fehling? ¿Qué es el precipitado rojo que se obtiene en la reacción positiva con Fehling?
b) ¿Por qué la sacarosa da negativo con Fehling? Represente la sacarosa con fórmula de proyección de Haworth.
ESTRUCTURA ATOMICA Y GEOMETRIA MOLECULAR – NIVEL 2 – GEN
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
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Marque la información acerca de una molécula que brindan las teorías de Lewis (A), TRPENV (B) y Teoría de la hibridación(C)
a) Angulos de enlace
b) Distribución de los electrones de valencia
c) Reordenamiento de orbitales atómicos en el momento de enlace
d) Tipos de enlace sigma y pi
Indique si es correcto afirmar que:
e) Un enlace sigma se da sólo cuando uno de los átomos es el hidrógeno porque tiene 1 e- de valencia
f) El carbono puede formar 2 enlaces porque tiene 2 electrones desapareados
g) Hay 2 enlaces tipo pi y un sigma en un enlace triple
h) En torno a un enlace doble la libre rotación está impedida porque se encuentra en un plano
i) La libre rotación se da a consecuencia de los isómeros conformacionales
j) No existe isomería geométrica en alcanos
k) Los dos confórmeros del etano se transforman permanentemente uno en el otro
l) Al confórmero cis del etano se le llama eclipsado
m) La isomería óptica se da en compuestos que poseen al menos 1 centro de asimetría
n) Los átomos de carbono unido a 4 sustituyentes diferentes son centros de asimetría
o) Los seres vivos pueden distinguir metabolicamente isómeros ópticos pues las reacciones bioquímicas son altamente específicas
p) Levógiro se le llama al compuesto que logra desviar luz polarizada en sentido antihorario
q) A los compuestos que se comportan como levógiros se les representa con la letra L
r) Los enantiómeros son los isómeros ópticos que no desvían la luz porlarizada
s) Para que un compuesto posea un diasterómero necesita mas de un carbono quiral
t) Los Isómeros trans son todos levógiros porque desvían la luz polarizada en sentido antihorario
u) Si se sabe que un compuesto tiene 8 isómeros ópticos se supone que es porque tiene 3 carbonos quirales
v) Sólo existe la isomería óptica en aminoácidos y glúcidos
Se conoce de un compuesto
- Geometría de pares electrónicos: Tetraédrica
- Angulo de enlace: 105º
Explique si puede ser el metano . Fundamente
Dibuje el diagrama de orbitales híbridos de la moléculas de etano y eteno. Señale los tipos de enlace involucrados y diga si estos compuestos dan lugar a algún tipo de estereoisomería. Explique
Se conoce de un compuesto:
· Su átomo central posee un par libre de electrones
· La geometría de pares electrónicos no coincide con la geometría molecular
· El ángulo de enlace está entre 106º y 108º
Elija la molécula más representativa para estos datos
PH5 NH3 H2O H2S
¿Cuándo coinciden las geometrías de pares electrónico y molecular?
¿Por qué el ángulo disminuye si hay un par no enlazante?
Para la molécula de agua:
w) ¿Qué hibridación tiene el oxígeno?
x) ¿Cuántos pares enlazantes y no enlazantes tiene?
y) ¿El ángulo de enlace es menor o mayor que en la fosfina (PH3)?
z) ¿Tiene momento dipolar neto?
Realice un análisis de la molécula de metano mediante las tres teorías Lewis, TRPENV, Hibridación
10) a) ¿Qué tipos de hibridación conoce?
b) ¿Qué es hibridación?
c) Realice un diagrama de orbitales híbridos para explicar el enlace doble carbono carbono.
11) a) ¿Cuál es la causa de la isomería conformacional? De un ejemplo
b) Formule el cis-2,3-dibromo-2-buteno
c) Formule el trans-3-hexeno
d) Formule los isómeros ópticos de 2,3 dicloropentano
d) ¿Por qué los alcanos no tienen isomería geométrica? ¿Los alquinos pueden tener?
TEMA – TOXICOLOGÍA INTRODUCCIÓN -NIVEL 3 – FAR
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
TOXICOLOGÍA
En toxicología hay muchos factores que deben considerarse:
Dosis. Hay un sinfín de sustancias para las cuales está definida la dosis tóxica. Un grupo de estas sustancias son los productos químicos de uso industrial: metalúrgicos, solventes, polvos, etc, que tienen valores aceptables a los cuales el individuo puede estar expuesto y valores tóxicos, tales que, si ingresa en esa cantidad estamos en condiciones de riesgo.
Condiciones de exposición. Si se pone a un sujeto con una máscara con doble filtro de carbón en una atmósfera de cianuro, el carbón absorbe el cianuro y la máscara permite estar en una atmósfera tóxica sin contaminarse, pero si se hace una medida con los reactivos adecuados se encontrará que esa atmósfera está sumamente excedida de los límites para el cianuro. Esta protección con máscara es la última que se busca para un trabajador porque es incómoda para usar durante 8 horas. Por otra parte, con una máscara se estaría evitando exclusivamente la vía inhalatoria, y además, esto puede hacerse en el ambiente laboral pero no se puede poner máscaras a los niños en las plazas, en este caso debe controlarse el escape de los autos, el humo negro de las fábricas, etc.
Tiempo y duración de la exposición. Puede ser un problema por la biotransformación del tóxico o porque puede ser un efecto que se produzca a lo largo del tiempo.
Grupos étnicos distintos. Por ejemplo, la esencia de frutilla para helado importada de Europa provoca alergia en nuestra población, pero no en Europa, las poblaciones son distintas y por ello son diferentes las susceptibilidades.
Susceptibilidad individual. Esto es muy usado por los químicos, cuando algo no coincide con la dosis, con los valores límites, alguien se intoxicó y sin embargo se está en valores aceptables, entonces se plantea que es un problema de susceptibilidad individual.
RIESGO: es la probabilidad de que una sustancia provoque un daño bajo condiciones específicas.
SEGURIDAD: es la probabilidad de que el daño no ocurra bajo condiciones específicas. Equivale a la ausencia de riesgo o bajo riesgo.
Para reflejar la importancia de la dosis:
DOSIS DL 50 (MG/KG peso)
Alcohol etílico 10000
Cloruro de sodio 2600
Fenobarbital sódico 150
Paratión 5
Toxina botulínica 0.00001
CLASIFICACIÓN DE PRODUCTOS
Las categorías son determinadas con poblaciones experimentales.
Alta o extremadamente tóxicos
Medianamente tóxicos
Tóxicos
No tóxicos
ETIOLOGÍA DE LAS INTOXICACIONES
Las principales formas por las cuales pueden ingresar las sustancias potencialmente tóxicas pueden ser:
En forma accidental.
Medicamentos por error en la dosis, un error en la rotulación del frasco, en la formulación, por interacción o por intolerancia.
Alimentos, alimentos tóxicos (vegetales, hongos, pescados) o por contaminación biológica, contaminación química y aditivos.
Domésticos, en especial niños, intoxicación con detergentes, productos de limpieza, etc.
En forma voluntaria
Son las más clásicas. Suicidios, abortos, homicidios, doping y toxicomanía.
Intoxicaciones laborales
Fundamentalmente de tipo crónico.
Intoxicaciones por contaminación ambiental
Son crónicas.
Tanto en la parte ambiental como en la laboral pueden darse por forma accidental, por ejemplo el escape de amoníaco de un frigorífico o en una central nuclear. El no control de la atmósfera de trabajo o del medio ambiente puede llevarnos a una intoxicación.
PRINCIPALES VÍAS DE INGRESO
Oral
Inhalatoria
Dérmica
El organismo está preparado para absorber las sustancias naturales, pero no las sintéticas o las naturales que no son constituyentes normales del organismo, estas aprovechan los sistemas de transporte que posee el organismo. En general, los compuestos que tienden a entrar al organismo son lipofílicos.
Por ejemplo, el Pb es un componente natural no normal del organismo, pero se habla de valores normales porque debido a la contaminación en todas partes hay niveles variables de Pb. En cambio, el Cu es un constituyente normal del organismo, está presente en muchos coenzimas, pero igualmente en una exposición grande podemos sufrir intoxicaciones con cobre.
Si las sustancias no fueran eliminadas, entonces se bioacumulan. Algunas sustancias se eliminan incambiadas en orina, bilis o aire espirado. Pero lo más común es que sufran biotransformación, para transformar los compuestos lipofílicos en compuestos más hidrofílicos y más fácilmente excretables (los compuestos liposolubles se reabsorben a nivel renal), por bilis se excretan compuestos más liposolubles. Como excepción, la excreción por vía inhalatoria se da para compuestos volátiles y liposolubles: CO, hidrocarburos en general (muy volátiles) y el alcohol.
Si el compuesto se distribuye rápidamente en órganos poco irrigados, entonces la eliminación será mucho más lenta, como en general el sitio de acumulación no es el órgano blanco, entonces el efecto tóxico se va a ver disminuido.
De lo aquí tratado se puede ver que el almacenamiento y la distribución pueden funcionar como mecanismos de detoxificación.
Si bien hay metabolizaciones que son bioactivantes, lo más común es que los productos biotransformados sean menos tóxicos. Se da a través de una serie de reacciones enzimáticas que transforman los compuestos absorbidos en sustancias más hidrosolubles excretables.
EJERCICIOS VARIOS – NIVEL 2 – GEN
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
Iguale en medio ácido
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
MnO4- + H2C2O4 ® Mn2+ + CO2 (g)
.
Fe2+ + Cr2O72- ® Fe3+ + Cr3+
2) La constante de equilibrio Kc para la reacción: CO (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO2 (g) es 0.227 a 2000 K. A) Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio cuando se mezclan 1.00 mol de CO y 1.00 mol de H2O en un recipiente cuyo volumen es 2.00 L.
B) ¿Como afectan la constante de equilibrio:
1. aumento de CO en el sistema.
2. disminución de la presión
3. Si un aumento de la temperatura incrementa la humedad del sistema que puede afirmar acerca de la AH del proceso?
A 20ºC la presión de vapor del benceno puro es 74,7 torr y la del tolueno puro es 22,3 torr.
a) El que tiene mayor presión de vapor es……….
b) El que es menos volátil es……………..
c) El que tiene mayor punto de ebullición es………
d) El que presenta fuerzas de atracción mas intensas es………
e) El que es menos viscoso es…………
f) El que presenta mayor tensión superficial es……….
A)Se desea preparar 200 mL de glucosa (C6H12O6) 0.500M a partir del soluto sólido . Explique detalladamente como procede.
B) La densidad de esta solución es de 1.005 g /mL. Convierta la concentración a las unidades de g/L, %mm y molalidad
C) ¿A qué temperatura hierve esta solución?
D) Explique lo que entiende por presión osmótica.
En la práctica de estequiometría se ponen a reaccionar 0.018 g de Mg con 10mL de HCl 6.0M obteniéndose 12,0 mL de gas a 766torr en un día a 25.0ºC . Pv agua=19.96 torr.
A) Escriba la ecuación química y calcule el % de rendimiento del proceso.
B) ¿Para qué iguala los niveles de los líquidos?
C) ¿Importa el volumen exacto de HCl agregado?
D) Si quedara aire en el agujero del tapón. ¿Qué influencia tendría este hecho en:
- Volumen del gas
- Porcentaje de rendimiento
- Reactivo limitante
Se debe preparar 250 mL de HCl 0.200M a partir de HCl 32%mm y d=1.164g/mL
a) ¿Cómo procede?
b) ¿Qué es dilución?
ENSAYOS DIRECTOS PARA ANIONES
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
ENSAYOS DIRECTOS PARA ANIONES
DETERMINACIÓN DE SULFATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Hacer medio ligeramente amoniacal. Agregar BaCl2 hasta precipitación total. La formación de un precipitado insoluble en HCl 3 M indica la presencia de sulfato.
DETERMINACIÓN DE OXALATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Acidular con H2SO4 diluido. Reconocer el ion oxalato por decoloración de una solución de KMnO4 en caliente.
DETERMINACIÓN DE CARBONATO
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar H2SO4 diluido hasta medio ácido. Tapar inmediatamente con un tapón un tubo de desprendimiento. Hacer barbotar el gas liberado sobre una solución de agua de barita (Ba(OH)2) o de agua de cal (Ca(OH)2). La formación de un precipitado blanco indica la presencia de carbonato.
DETERMINACIÓN DE NITRATO
Tomar 5 gotas de la solución problema. Agregar 5 gotas de H2SO4 concentrado. Enfriar. Por superposición, adicionar 1 mL de solución de FeSO4. Anillo pardo en la zona de separación indica la presencia de nitrato. La reacción puede tardar algunos minutos.
DETERMINACIÓN DE FERROCIANURO
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar 5 gotas de FeCl3 y 2 gotas de HCl diluido. Color azul (azul de Prusia) indica la presencia de ferrocianuro.
DETERMINACIÓN DE YODURO
Tomar 5-10 gotas de la solución problema. Agregar 3-5 gotas de cloroformo y 3-5 gotas de H2O2. agitar. Color violeta en la capa clorofórmica indica yoduro.
DETERMINACIÓN DE BROMURO
Debe utilizarse una solución libre de yoduro.
Tomar 10 gotas de la solución problema. Agregar un volumen igual de HNO3 concentrado. Agitar. Calentar unos segundos en baño de agua. Enfriar. Agregar 2-3 gotas de cloroformo. Color amarillo en la capa clorofórmica indica bromuro.
EJERCICIOS ANALISIS VOLUMÉTRICO – NIVEL 3 AN
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
Una muestra de 0.3367 g de carbonato de sodio, estándar primario, consumió 28.66 mL de una solución de ácido sulfúrico para alcanzar el punto final en la reacción:
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico?
La valoración de 50.00 mL de Na2C2O4 0.05251 M consumió 38.71 mL de una solución de permanganato de potasio:
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ ® 2 Mn2+ + 10 CO2 (g) + 8 H2O
Calcular la molaridad del KMnO4.
Una muestra de 0.1884 g de Na2CO3 impuro consumió 31.56 mL de HCl 0.1056 M.
CO32- + 2 H+ ® H2O + CO2 (g)
Calcular el porcentaje de pureza del Na2CO3.
Se redujo a estado +2 el hierro de una muestra de 100.0 ml de agua de manantial, y se trató con 25.00 mL de K2Cr2O7 0.002107 M:
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ ® 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
El exceso de K2Cr2O7 se valoró por retroceso con 7.47 mL de Fe2+ 0.00979 M. Calcular las ppm de Fe en la muestra.
Se determinó la concentración de acetato de etilo en una solución alcohólica diluyendo una muestra de 10.00 mL a exactamente 100 mL. Una porción de 20.00 mL de la solución diluida se calentó a reflujo con 40.00 mL de KOH 0.04672 M:
CH3COOC2H5 + OH- ® CH3COO- + C2H5OH
Después de enfriar el exceso de OH- se valoró por retroceso con 3.41 mL de H2SO4 0.05042 M. Calcular el número de gramos de acetato de etilo en cada 100 mL de la muestra original.
EJERCICIOS DE GASES – NIVEL 2 – QG
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
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Una jeringa de vidrio con 25 mL de aire a 15 °C y a presión normal:
Se comprime hasta que el volumen se reduce a 5,0 mL a temperatura constante.
Después de haber hecho la modificación a., se sumerge en agua en ebullición a 100 °C a volumen constante.
¿Qué variable se modificará en a.?, calcule e indique que ley aplicó.
Calcule la variable que se modificará en b. Indique que ley aplicó.
a. Calcular la masa molecular de un gas A sabiendo que 6,0 g del mismo a 19,5 °C y 761 torr de presión ocupan 2.5 L
b.Suponiendo que se incorpora al mismo recipiente 0.15 moles de Ar manteniendo la temperatura constante, determinar: la presión parcial de cada gas, la presión total y la fracción molar de cada gas.
Se recogen 450 mL de O2 gaseoso saturado con vapor de agua a 23 °C. La mezcla ejerce una presión de 763 torr. La presión de vapor de agua a 23 °C es de 21 torr.
¿Cuál es la presión parcial del O2 en la mezcla?
¿Cuántos gramos de O2 contiene la mezcla?
¿Cuál es la fracción molar del O2?
Calcular la densidad del O2 seco en esta muestra.
Un tanque de 20,0 l que se ha llenado a una presión de 75 atm con He es utilizado para inflar una determinada cantidad de globos para una fiesta. ¿Cuántos globos de 1,5 L pueden ser llenados a una presión de 1 atm con el He del tanque, suponiendo que no se producen cambios en la temperatura?
Un recipiente de 4,0 L contiene 3,01 x 1023 moléculas de Cl2, 4.4 g de CO2 a una temperatura de 20,0 °C y a 1,0 atm de presión. ¿Hay algún otro gas en el recipiente?. Justifique su respuesta.
En un recipiente vacío de 5,0 L se colocan 1,20 g de H2 y 3,01 x 1023 moléculas de CH4.
Hallar la presión total en el recipiente si la temperatura es 25,0 °C.
Hallar la fracción molar de cada gas.
Se obtiene H2 por electrólisis de agua y se recogen 7,0 mL del mismo en una probeta por desplazamiento de agua a 25,0 °C. La presión de vapor de agua a esa temperatura es de 24,0 torr, siendo la presión total de 1,00 atm.
¿Qué presión ejerce el H2 dentro de la probeta?
¿Cuál es la fracción molar del H2?
¿Cuál será el volumen de dicho gas a PTN?
¿Cuántas moléculas de H2 se encuentran en el volumen recogido?
EJERCICIOS DE ORGANICA – NIVEL 3
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
i) En el transcurso de un estudio de la cloración del propano se aislaron cuatro productos: A, B, C y D de fórmula C3H6Cl2. ¿Cuáles son sus estructuras?
ii) Se continua con la cloración y el número de productos triclorados (C3H6Cl3) obtenidos en cada caso se determinó por cromatografía gaseosa. A generó un derivado triclorado, B generó dos derivados, C generó tres y D generó tres. ¿Cuáles son las estructuras de A y B?
iii) Por otro método de síntesis se obtuvo el compuesto C ópticamente activo. Determinar las estructuras de C y D.
iv) Cuando se agrega un átomo de cloro a C se obtiene E, ópticamente activo. Determinar su estructura y las de los otros dos compuestos obtenidos
Al ser tratados con diversos reactivos (agua, por ejemplo), los ésteres del ácido bórico se convierten en alquenos:
(RO)2BCH2CH2Br ® CH2=CH2
Se prepararon los esters cis y trans (I) y se asignaron configuraciones de los mismos. Cada éster se trató con bromo, y el dibromuro resultante se trató con agua. El cis-I solo dio trans-II como producto final, y el trans-I solo dio cis-II.
CH3CH=C(CH3)B(OR)2 CH3CH=CBrCH3
I (cis o trans) II (cis o trans)
¿Qué conclusión se puede sacar sobre la estereoquímica de esta reacción? Proponga el mecanismo más probable y fundamente.
3)i) Prediga el orden de solubilidad de los siguientes compuestos en agua, justificando su respuesta:
a) metanol b) ácido metanoico c) metanal d) tolueno
ii) Dado el 2-cloro-3-metilbutano prediga el confórmero más estable.
i) En solución de metanol, el Br2 se adiciona al eteno para dar 1,2-dibromoetano y también 4-bromo-2-oxabutano. ¿Cómo explica este hecho? Proponga mecanismos de reacción.
ii) Para las siguientes reacciones indique cual es el producto obtenido y justifique su elección:
Al tratar (R)-2-bromobutano con KOH/Metanol/D se obtienen tres compuestos isómeros A, B y C de fórmula C4H8.
Formule la estructura de los productos e indique la proporción relativa en que se producirían. ¿Cuál es el motivo de la diferencia de estabilidad?
ii) A y B (productos mayoritarios) se someten en forma independiente a tratamiento con Br2/CCl4. A produce un único compuesto D mientras que B genera dos productos E y F, todos de fórmula C4H8Br2. Indique la estructura de A y B y la relación estereoquímica entre D, E y F.
i) Dibuje fórmulas de proyección de Fischer para todas las D-2-cetohexosas. Asigne el nombre IUPAC a una de ellas.
ii) La velocidad de oxidación de los azúcares reductores por medio de ion cúprico es proporcional a la concentración del azúcar y de OH-, siendo independiente de la concentración de Cu2+. ¿Qué sugiere esta cinética en cuanto al mecanismo de la oxidación?
iii) Indicar verdadero o falso, fundamentando la respuesta en forma breve, en todos los casos:
Al amilasa es una reserva de azúcares más compleja que la amilopectina.
Una característica común a todos los monosacáridos es que presentan actividad óptica.
i) En solución muy alcalina, un aminoácido contiene dos grupos básicos; NH2 y COO-. ¿Cuál es el más básico? ¿A qué grupo se unirá preferentemente un protón si a la solución se agrega ácido? ¿Cuál es el producto?
ii) Explique la captación de O2 a nivel alveolar y su posterior liberación a nivel de los tejidos.
iii) La inhibición enzimática por varios venenos puede atribuirse, a menudo, a algún tipo de bloqueo de la interacción enzima sustrato. Sugiera como puede ocurrir este bloqueo.
i) Dibuje los isómeros de cadena posibles del estearil dioleato de glicerilo y nómbrelos.
ii) Determine los índices de saponificación (con KOH) y de yodo para cualquiera de los compuestos formulados en i).
iii) ¿Existe relación entre el metabolismo de aminoácidos y el de glúcidos? Fundamente su respuesta.
EJERCICIOS PARA BAJAR – NIVEL 3 – FQ – AN -
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
NIVEL 3
RECURSO: EJERCICIOS PARA QUE LOS PROFESORES PROPONGAN O LOS ESTUDIANTES PRACTIQUEN.
Para el siguiente mecanismo de reacción demuéstrese que la ley de velocidad es d [IO-] /dt = k’ [I-][ClO-] :
ClO- (ac) + H2O (l) ⇄ HClO (ac) + OH- (ac) (equilibrio rápido)
HClO (ac) + I- (ac) ® HIO (ac) + Cl- (ac) (lento)
HIO (ac) + OH- (ac) ® H2O (l) + IO- (ac) (rápido)
Plantear estado estacionario para los intermediarios.
¿Cuál es el valor de k’ con respecto a las constantes de las etapas de reacción?
2. Se disolvió una muestra de 1.461 g que contenía K2SO4, NH4NO3 y materiales inertes, en suficiente agua para dar exactamente 250 mL de solución. Al tratar una alícuota de 25.0 mL de esta solución con un exceso de tetrafenilborato de sodio (C6H5)4BNa, se obtuvieron 0.2999 g de un precipitado formado por (C6H5)4BK y(C6H5)4BNH4. Se alcalinizó otra alícuota de 50.0 mL de una muestra y se calentó para eliminar el amoniaco, NH4+ (ac) + OH- (ac) –> NH3 (g) + H2O (l) siguiendo después un tratamiento con (C6H5)4BNa, que dio 0.3230 g de (C6H5)4BK. Calcular los porcentajes de K2SO4 y NH4NO3 en la muestra.
3. a) Explicar los pasos a seguir en la realización de una cromatografía. Indicar como se evalúan sus resultados si se tiene estándares para realizar la corrida de una muestra problema.
b) Para los ensayos a la llama discutir su utilidad según el tipo de análisis que se esté realizando. Establecer ventajas y desventajas con respecto a los análisis a la perla.
c) Indicar como realizaría la separación de Cd2+, Ni2+ y Na+ empleando la marcha sistemática clásica. ¿Qué paso seguiría en forma posterior a la separación de dichos cationes para completar el análisis de los mismos?
4. Un recipiente de 3.00 dm3 a 700 ºC contiene 5.00 g de hidrógeno, 2.00 moles de iodo y 1.20 moles de ácido iodhídriCO. Sabiendo que la reacción es: H2 (g) + I2(s) D 2 HI (g) y tiene una Kc= 55.0 a 700 K, determinar:
a) Si el sistema está o no en equilibrio.
b) Si no lo está, ¿en qué sentido procederá la reacción?
c) Las concentraciones en el equilibrio.
d) ¿Cómo evolucionará el sistema si el volumen del recipiente se pudiera expandir a 10.0 dm3? Justificar cualitativamente.
5. El dióxido de carbono en 3.00 mL de muestra de aire urbano se burbujeó a través de 50.0 mL de Ba(OH)2 0.0116 M. El exceso de ion hidróxido se valoró con 23.6 mL de HCl 0.0108 M hasta el punto final de la fenolftaleína. Expresar el resultado de este análisis en términos de ppm de CO2 (mL de CO2/ 106 mL de aire). La densidad del CO2 es 1.98 g/mL.
¿Qué son los números cuánticos?
Posted by: bianca288 on: Agosto 18, 2008
Son cotas a la ecuación de Schroedinger
n se llama número cuántico principal e indica el nivel de energía
l es en número cuántico de momento angular e indica el tipo de orbital por eso si l=0 tenemos orbital s, si l=1 tenemos orbitales p, si l=2 tenemos orbitales d y si l=3 tenemos orbitales tipo f. Como l adopta valores que van desde 0 hasta n-1 por nivel, en n=1 sólo tenemos la posibilidad de que l valga 0, en n=2 el número l puede vales 0 y puede valer 1 por eso en el nivel 2 hay orbital s y también orbitales p. A partir de allí, se añaden los d en el nivel 3 y los f en el nivel 4.
m es el número cuántico de momento magnético e indica la cantidad de posibilidades de l que hay por nivel. Como m depende de l (vale de -l a +l pasando por cero) para l=0, m sólo adopta 1 valor, el cero por eso hay 1 orbital s por nivel. Para l=1, m puede valer -1,0,+1, o sea que tiene 3 posibilidades por eso hay 3 orbitales p por nivel a partir del 2. De igual manera, hay 5 orbitales d y 7 orbitales f.
